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| 型号 |
KB1.3-12 |
类型 |
铅酸蓄电池 |
| 是否可充电 |
可充电 |
放电倍率 |
高倍率 |
| 形状 |
方形 |
电池盖和配齐栓结构 |
阀控式密闭蓄电池 |
| 加工定制 |
否 |
适用范围 |
UPS蓄电池 |
| 产品认证 |
CCC |
额定容量 |
1.3 |
| 储存期限 |
5 |
使用寿命 |
5 |
| 重量 |
见电池 |
产地 |
韩国 |
| 厂家 |
北京 |
|
韩国ATLASBX KB1.3-12 工业用密闭免维护电池
电池的原理
在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、、等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差(开路电压)，但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是正常输出电能的条件。充电时，电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才能反方向传质与传电过程的正常进行。因此，电极反应可逆是构成蓄电池的条件。为吉布斯反应自由能增量(焦)；f为法拉第常数=96500库=26.8安·小时；n为电池反应的当量数。这是电池电动势与电池反应之间的基本热力学关系式，也是计算电池能量转换效率的基本热力学方程式。实际上，当电流流过电极时，电极电势都要偏离热力学平衡的电极电势，这种现象称为极化。电流密度（单位电极面积上通过的电流）越大，极化越。极化现象是造成电池能量损失的重要原因之一。
极化的原因有三：
由电池中各部分电阻造成的极化称为欧姆极化；
由电极－电解质界面层中电荷传递过程的阻滞造成的极化称为活化极化；
由电极－电解质界面层中传质过程迟缓而造成的极化称为浓差极化。
减小极化的方法是增大电极反应面积、减小电流密度、提高反应温度以及电极表面的催化活性。
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