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可由硫酸和氢氧化钠反应制得。H2SO4+ 2NaOH→Na2SO4+ 2H2O。由天然产物萃取也可制得。还可用碳酸氢钠和硫酸反应制备:2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+2H2O+2CO2。在实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制取硫酸钠。2NaCl+H2SO4→2HCl↑+Na2SO4 或用氢氧化钠与硫酸铜反应制备:2NaOH+CuSO4=====Na2SO4+Cu(OH)2↓在家庭中可用碳酸钠或碳酸氢钠与硫酸铜反应制得:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3 ↓+ 2Na2SO4 +CO2↑4NaHCO3+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O可采用滩田法、机械冷冻法、盐湖综合法。滩田法和机械冷冻法适于加工以Na、Mg、Cl、SO42-为主要成分的海水型盐水及其他各种芒硝矿。因低温下硫酸钠的溶解度急剧变小,根据水盐体系相平衡关系可以从卤水中分离出粗芒硝。[2]外观与性状:单斜晶系,晶体短柱状,集合体呈致密块状或皮壳状等,无色透明,有时带浅黄或绿色,易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末, 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。结构:单斜、斜方或六方晶系。溶液:硫酸钠溶液为无色溶液。熔点: 884℃ (七水合物于24.4℃转无水,十水合物为32.38℃,于100℃失10H2O)沸点: 1404℃相对密度: 2.68g/cm3 热力学函数(298.15K,100kPa):标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol):-1387.1标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1):-1270.2标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1): 149.6溶解性: 不溶于乙醇,溶于水,溶于甘油。其它性质:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;硫酸钠是含氧酸的强酸强碱盐。[3]